【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11
B.n點表示AgCl的不飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
【答案】D
【解析】
A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46,科學(xué)計數(shù)法表示時應(yīng)該是a×10b,a是大于1小于10 的數(shù),故它的數(shù)量級等于10-12,A錯誤;
B. n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大,所以表示AgCl的過飽和溶液,B錯誤;
C. 設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L,混合液中滴入AgNO3溶液時,生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=,生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=,顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,先形成AgCl沉淀,C錯誤;
D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04,D正確;
故合理選項是D。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時,Ⅰ中為__________溶液(寫化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。
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【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
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【題目】常溫下,的三種鹽溶液的pH分別為7、8、9,則下列比較中正確的是( )
A.的酸性依次增強
B.溶液中的離子濃度
C.電離常數(shù),水解常數(shù)
D.
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【題目】下列圖示與敘述正確的是
A.圖甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml,0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線
B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A (g)+ B (g)3C (g)+D (s)的影響且甲的比乙的壓強大
C.圖丙表示可逆反應(yīng)Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡時,物質(zhì)的量濃度 [Fe(SCN) 2+]與溫度T的關(guān)系,反應(yīng)處于D點時,一定有v(正)>v(逆)
D.圖丁所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示常溫下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線。
C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,醋酸溶液電離程度:c<a<b
D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a
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【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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【題目】高鐵電池是一種新型電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ,下列敘述正確的是( )
A.放電時正極附近溶液的堿性增強
B.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol 被氧化
C.放電時正極反應(yīng)為:
D.該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負極
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