Question

（1）金屬鈦（₂₂Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

6

．
（3）COCl₂俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有

c

（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為

+2

 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表

Si

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

2

（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是

SiC

（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是

Fe³⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)基態(tài)原子電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（2）根據(jù)鉻元素的基態(tài)原子電子排布式來(lái)分析；
（3）根據(jù)光氣的空間結(jié)構(gòu)和雜化軌道理論知識(shí)來(lái)回答；
（4）①元素形成化合物時(shí)失電子數(shù)顯示的正價(jià)數(shù)和第幾級(jí)電離能數(shù)值有關(guān)系；
②原子晶體的熔點(diǎn)最高，金屬晶體的次之，分子晶體的最小；
（5）晶體中，鍵長(zhǎng)越短鍵能大，熔沸點(diǎn)高；
（6）根據(jù)配合物中微粒含有的空軌道知識(shí)來(lái)回答．

解答：解：（1）鉻元素在周期表中是24號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²；
（2）鉻元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴4p²，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為6，故答案為：6；
（3）光氣的空間結(jié)構(gòu)是“V”形，其中碳和氧原子之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，即含有一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵，碳原子再用sp²雜化成鍵，故答案為：sp²；c； 
（4）①根據(jù)圖A所示，主族元素M的逐級(jí)電離能中，第三級(jí)電離能驟然增大，說(shuō)明M很難失去第三個(gè)電子，而更易失去兩個(gè)電子，故化合價(jià)為+2價(jià)，故答案為：+2；
  ②第三周期8種元素的單質(zhì)中只有單質(zhì)硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高，同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性逐漸增大的是Cl，故答案為：Si；2；
（5）SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，所以鍵能大，
故答案為：SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si 鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高；
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，三價(jià)鐵離子含有空軌道，可以接受孤對(duì)電子，故答案為：Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)的綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大．