【題目】下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):SO+ Ba2+ = BaSO4 ↓
B.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl
C.用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D.硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):2H++CO=H2O+ CO2↑
【答案】B
【解析】
A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)除了生成沉淀以外,還有酸堿中和,反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為,B項(xiàng)正確;
C.與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是而不是單質(zhì)鐵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽,不能拆成的形式,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于如下反應(yīng),其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖:
編號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 反應(yīng)熱 |
反應(yīng)① | A(g)=B(g)+C(g) | K1 | △H1 |
反應(yīng)② | B(g)+C(g)=D(g) | K2 | △H2 |
反應(yīng)③ | A(g)= D(g) | K3 | △H3 |
下列說(shuō)法正確的是
A.K3 =K1 + K2B.△H3=△H1+△H2
C.加催化劑,反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低,反應(yīng)速率加快D.則增大壓強(qiáng),K1減小,K2增大,K3不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)上述物質(zhì)中,_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下同)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志;常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________;具有香味的油狀液體是_____________。
(2)乙烯的工業(yè)制法是_________。
a.石油裂化 b.煤干餾 c.石油裂解 d.石油分餾
(3)乙醛中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______,比乙醛少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(4)工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇,乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下,跟水反應(yīng)生成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(2)除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。
①固態(tài)氯化銨加熱分解
②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水
(3)NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(4)①用裝置A收集氨氣時(shí),應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”),并說(shuō)明選擇的理由___。
②打開(kāi)裝置A中的止水夾,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。
(5)通常可以用什么方法來(lái)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少,其工作原理示意圖如下圖所示。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
B.b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過(guò)的電流越小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。其中A是金屬Fe,B是石墨電極。
(1)所選儀器連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A接______,________接______,B接________,________接________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置中的石墨電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________;鐵電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________;
此電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中OH—的濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)”的工藝流程如圖:
(1)鍶與鈣同主族。金屬鍶應(yīng)保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。
(2)天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過(guò)量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶,該過(guò)程的化學(xué)方程式為___。
(3)工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是___。
(4)“重結(jié)晶”時(shí)蒸餾水用量[以質(zhì)量比m(H2O):m(SrO)表示]對(duì)Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為___,當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí),Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小,其原因是___。
質(zhì)量mH2O:mSrO | 4:1 | 5:1 | 6:1 | 7:1 | 8:1 | 9:1 | 10:1 |
Sr(OH)2·8H2O純度% | 98.64 | 98.68 | 98.65 | 98.64 | 98.63 | 98.63 | 98.65 |
Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率% | 17.91 | 53.36 | 63.50 | 72.66 | 92.17 | 89.65 | 88.93 |
(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品,其中SO42-含量約為1%,“凈化”過(guò)程中常使用SrCl2除雜,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___
(6)若需進(jìn)一步獲得無(wú)水氯化鍶,必須對(duì)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過(guò)程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水,失重達(dá)33.7%,此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 過(guò)程①中,粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過(guò)程
B. 過(guò)程②中,工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2
C. 過(guò)程③中,直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無(wú)水 MgCl2
D. 過(guò)程④中,可以選用 Na2SO3 飽和溶液來(lái)代替 SO2 水溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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