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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型:058
煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程.
(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=________
(2)已知830℃時(shí),在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母).
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______.
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______.
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3 min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化.
①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是________;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”).
(5)煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省淄博市臨淄中學(xué)高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在1.01×105Pa,150℃時(shí),將10mL某種有機(jī)物和50mLO2混合,完全燃燒后生成物質(zhì)的量相等的CO2和H2O(g)。恢復(fù)至原狀態(tài),混合氣體的密度比反應(yīng)前減小了。完全燃燒后的氣體通過(guò)足量的堿石灰,氣體體積變?yōu)?5mL。試通過(guò)計(jì)算確定有機(jī)物的分子式以及可能的機(jī)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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