Question

燃燒某有機物A 1.50g，生成1.12L 標況下的CO₂和0.9g H₂O．該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為（　�。�

• A、C₂H₄
• B、C₂H₆
• C、CH₂O
• D、CH₄O

Answer 1

分析：該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，空氣的相對分子量為29，則該有機物的相對分子量為：29×1.04=30，1.50gA的物質的量為：n（A）=

1.5g

30g/mol

=0.05mol；標況下1.12L二氧化碳的物質的量為0.05mol，0.9g水的物質的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子，所以該有機物A中含有氫原子、碳原子分別為：

0.05mol

0.05mol

=1、

0.1mol

0.05mol

=2，再根據相對分子量為30可知氧原子數為1，據此進行判斷．

解答：解：標準狀況下1.12L二氧化碳的物質的量為0.05mol，0.9g水的物質的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子；該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，空氣的相對分子量為29，則該有機物的相對分子量為：29×1.04=30，1.50gA的物質的量為：n（A）=

1.5g

30g/mol

=0.05mol；所以該有機物A中含有氫原子、碳原子分別為：

0.05mol

0.05mol

=1、

0.1mol

0.05mol

=2，設A中含有x個O，則12+1×2+16x=30，解得x=1，所以A的分子式為：CH₂O，
故選C．

點評：本題考查了常見有機物分子式的確定計算方法，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式的計算方法，明確相對密度與相對分子量的關系是解題關鍵．