【題目】按要求完成下列方程式
(1)磁性氧化鐵與足量的稀硝酸反應的離子方程式:________
(2)銅與硫共熱的化學方程式:_________
(3)二氧化氮通入水中的化學方程式:________
(4)氨的催化氧化的化學方程式:___________
(5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的離子方程式:________
【答案】3Fe3O4+28H++NO3- =9Fe3++14H2O+NO↑ 2Cu+SCu2S 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O24NO+6H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【解析】
(1)磁性氧化鐵為Fe3O4,可表示為FeOFe2O3,Fe有1個為+2價,2個+3價,HNO3具有強氧化性,會將+2價的Fe氧化為+3價,硝酸被還原為NO,結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式;
(2)S氧化性較弱,只能把Cu氧化為+1價;
(3)二氧化氮與水反應產(chǎn)生硝酸和一氧化氮;
(4)氨氣與氧氣在催化劑存在時,被氧氣氧化產(chǎn)生NO,同時產(chǎn)生水;
(5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性時,二者的物質(zhì)的量的比為1:2,然后再寫出離子方程式。
(1)磁性氧化鐵化學式為Fe3O4,可表示為FeOFe2O3,其中的Fe有1個為+2價,2個+3價,而HNO3具有強氧化性,會將+2價的Fe氧化為+3價,硝酸則被還原為NO,1個HNO3獲得3個電子,所以根據(jù)電子守恒可知Fe3O4的系數(shù)為3,反應后產(chǎn)生的Fe(NO3)3的系數(shù)為9,即Fe3+的系數(shù)為9,NO3-的系數(shù)為1,再電荷守恒可知H+的系數(shù)為28,最后根據(jù)原子守恒,可得H2O的系數(shù)為14,可得該反應的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3- =9Fe3++NO↑+14H2O;
(2)單質(zhì)S氧化性較弱,在加熱時只能把Cu氧化為+1價,反應產(chǎn)生Cu2S,反應的方程式為:2Cu+SCu2S;
(3)二氧化氮與水反應產(chǎn)生硝酸和一氧化氮,所以二氧化氮通入水中的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)氨氣與氧氣在催化劑存在時,被氧氣氧化產(chǎn)生NO,同時產(chǎn)生水,根據(jù)電子守恒及原子守恒,可得氨的催化氧化的化學方程式:4NH3+5O24NO+6H2O;
(5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性時,二者的物質(zhì)的量的比為1:2,可得硫酸鈉、硫酸鋇和水,該反應的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應采取的措施是( )
A.升高溫度B.通入氯化氫C.CH3COONaD.加入NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:。
(1)酚酞的分子式為________。
(2)從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號) ________。
A.烯烴 B.芳香化合物
C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì)
E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)
(3)酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方,組成的是醚鍵嗎________?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是( )
A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強
B. 常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關系錯誤的是
A. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B. 干冰和可燃冰為同一種物質(zhì)
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物 D. 12C和14C互為同位素
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