【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小

B.Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)，所以Z氫化物的沸點比Y的高

D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

【答案】CD

【解析】

W、X、Y、Z四種短周期元素，由在周期表的位置可知：X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。

A．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小，故A正確；

B．非金屬性Z＞Y，則Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高，故B正確；

C．氫化物的沸點與分子間作用力以及氫鍵有關(guān)系，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；

D．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，則Y元素的單質(zhì)不能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)，故D錯誤；

故選：CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成酸雨、水體富營養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因。

已知：反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反應(yīng)Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反應(yīng)Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1mol O2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min時壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.9倍后不再變化。

①5min內(nèi)O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡時O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常溫下，向壓強(qiáng)為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。平衡時NO和NO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____________kPa-1(已知?dú)怏w中某成分的分壓p(分)=×p(總)，用含p的式子表示)。

(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lg Kp=5.0+ (T為開氏溫度)。

①該反應(yīng)ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下，按進(jìn)料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時間，NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的反應(yīng)不一定要吸收能量

B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ

C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

D.根據(jù)反應(yīng)①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（Hess）指出：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@就是著名的“蓋斯定律”�，F(xiàn)已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃燒熱分別為890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱△H＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）寫出E的電子式：_____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）B 原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學(xué)式）,陽離子為_____（填化學(xué)式），陰離子的電子式為_____。

（6）A、D兩元素形成的某化合物具有與CO2相似的結(jié)構(gòu)，試用電子式表示其形成過程_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

② (R、R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團(tuán)的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號。

A.含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物

B.含有一個雙鍵的直鏈有機(jī)物

C.含有兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物

D.含有一個三鍵的直鏈有機(jī)物

(5) D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團(tuán)不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子，某有機(jī)物具有手性碳原子，發(fā)生下面的變化后仍一定具有手性碳原子的是（ ）

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH溶液反應(yīng)

③與銀氨溶液反應(yīng) ④在催化劑存在下與氫氣作用

A.①③B.②④C.①④D.②③

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