Question

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，△H<0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是_____(填選項(xiàng))。

A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻 ；t3時(shí)刻 ；t4時(shí)刻 。

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 。

Answer 1

【答案】(1)ACDF

(2)C　E　B

(3)A

(4)

(5)5 ∶6

【解析】

(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v(正)、v(逆)相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

(2)t1時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。

(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0～t1時(shí)間段的低，所以t0～t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最大。

(4)t6時(shí)刻分離出NH3，v(逆)馬上減小，而v(正)逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量＝(a＋b－2x)mol，＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比＝＝＝。