【題目】某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源,常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空:

1)該淡黃色粉末為__________________;

2X粉末的名稱為__________________;

3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為______________________________

4)反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為____________________________。

【答案】 Na2O2或過氧化鈉 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可知XCu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀

(1)根據(jù)上述分析可知淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉,故答案為:Na2O2或過氧化鈉;

(2)X粉末為銅,故答案為:銅;

(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,故答案為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室擬將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)圖1燒瓶中隨著反應(yīng)分進(jìn)行,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①____________________;

_______________________________________。

(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有:①_______________________________________;

________________________________________________________________________。

(3)為符合綠色化學(xué)的要求,進(jìn)行如下設(shè)計(jì):

方案1:以空氣為氧化劑,將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將3.2g銅絲放入45mL1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18g10%的H2O2溶液,反應(yīng)0.5小時(shí)后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得10.6gCuSO4·5H2O。請(qǐng)回答下列問題:

①方案1中儀器B的名稱是________________

②方案2中生成CuSO4·5H2O的產(chǎn)率是________(保留三位有效數(shù)字)。

③上述兩種方案中,更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“方案1” 或“方案2”),理由是:該方案的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________;

另一方案的缺點(diǎn)是_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(選修三——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問題:

(l)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”、其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式分“N8”的離子晶體,其電子式為__________________,其中的陰離子的空間構(gòu)型為_________

(2)2001年德國(guó)專家從硫酸錢中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測(cè)定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1個(gè)N4H44+中含有______個(gè)σ鍵。

(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°和93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________

(4)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖l所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______。

②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)月為_______。

(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該化合物的化學(xué)式為______。若晶胞底邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_______g/㎝3(用含a c和NA的式子表示)

(6)高溫超導(dǎo)材料,是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+;鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]______;化合物中,稀土元素最常見的化合價(jià)是+3 ,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià),觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是_____________。

幾種稀土元素的電離能(單位:KJ/mol)

元素

I1

I2

I3

I4

Se(鈧)

633

1235

2389

7019

Y(銥)

616

1181

1980

5963

La(鑭)

538

1067

1850

4819

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物用途的說(shuō)法中,正確的是

A. 二氧化硅是制造光電池的主要原料

B. 在電子工業(yè)中,硅是重要的半導(dǎo)體材料

C. 硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

D. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是:

A. 光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅,屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

B. 汽車尾氣是造成城市大氣污染的重要原因之一

C. 為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期,應(yīng)加大防腐劑的使用量

D. 食鹽中加碘酸鉀的目的是防止氯化鈉變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色離子組是

A. K+、Mg2+、ClMnO4 B. Na+Al3+、CO32、NO3

C. Fe3+、NaSO、SCN D. Na+Mg2+、Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如果用0.3 mol·L1的亞硫酸鈉溶液16mL,恰好將3.2×103mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+溶液的溶質(zhì)還原到較低價(jià)態(tài)。則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)為

A. 0 B. +1 C. +2 D. +3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄漏,可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕污染。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)及氰化鈉廢水的處理。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖(a)所示裝置制備Na2S2O3·5H2O

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示,

步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是__________。

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列__________(填編號(hào))

A. NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7至10時(shí),打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,C中溶液要控制pH的原因是__________

步驟4:先將C中的混合液過濾,再將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,最后將濾液__________得到產(chǎn)品。

【實(shí)驗(yàn)二】Na2 S2O3的性質(zhì)及廢水處理:

(1)向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN + Na2S2O3=NaSCN + Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價(jià),處理掉lmolNaCN,碳原子失去電子的物質(zhì)的量為__________。

(3)廢水中的CN也可在催化劑作用下先用NaClO氧化成CNO,再在酸性條件下繼續(xù)用NaClO將CNO氧化成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體。則后一步反應(yīng)的離子方程式為:

__________。

三、計(jì)算題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

以HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)

D.當(dāng)0mLV(NaOH)20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

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