某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，小紙袋內(nèi)裝有灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色，將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液滴入幾滴氯水，在滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，以下結(jié)論不正確的是
A．該灰黑色粉末用做抗氧化劑B．小紙袋內(nèi)可能裝有活性鐵粉
C．小紙袋內(nèi)的原裝粉末可能是Fe2O3D．該灰黑色粉末不可食用
C

答案：C
C．不正確，小紙袋內(nèi)的原裝粉末可能是還原性Fe粉，不可食用，作抗氧劑。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用量最大、用途最廣的合金是（   ）
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．欽合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答：鋼鐵冶煉、腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。
（1）工業(yè)用熱還原法冶煉生鐵的主要原料有                       ，設(shè)備的名稱是                  寫出用還原劑CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式
                                           。
（2）寫出鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式                              
生成鐵銹（Fe2O3..XH2O）的化學(xué)方程式為                      .
(3)生鐵的用途遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及鋼材廣泛，人們把較多的高爐生鐵直接冶煉成鋼，由生鐵直接在純氧頂吹轉(zhuǎn)爐中轉(zhuǎn)化成鋼時(shí)，是把有害雜質(zhì)除掉而保留有益元素，可以概括為                                   
                                          。為了防止鋼鐵制品發(fā)生銹蝕，可以在鋼鐵零件的表面進(jìn)行電鍍銅等措施，電鍍銅時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為
A．2∶1∶4B．1∶2∶4
C．1∶2∶1D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

12分) 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答:   (1)寫出化學(xué)式B                       ，D                               E          F           
(2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                                   ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                                               _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過(guò)量鐵粉，完全反應(yīng)后,剩余的固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等�；旌先芤褐腥然F與氯化銅的物質(zhì)的量之比為
A．1:3B．2:7 C．2:3D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),在該溶液中的金屬離子是
A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法正確的是                                                      （   ）
A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Cu2+
B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Fe2+、Fe3+
C．若反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g
D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反應(yīng)后（假定還原產(chǎn)物只有NO）金屬無(wú)剩余，下列說(shuō)法正確的是                                         （   ）
A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol
B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
C．溶液中不可能同時(shí)存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．當(dāng)被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe2＋

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