Question

【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，若升高體系溫度，則混合氣體的顏色將變深。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，保持體系溫度為100 ℃，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示；90 s后，將體系溫度改為T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s重新達(dá)到平衡。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~60 s時(shí)段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1

B.60 s后，體系溫度保持100 ℃，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.T ℃>100 ℃，第100 s時(shí)，c(N2O4)=0.020 mol·L-1

D.100 s后，在T ℃將容器體積縮小為0.5 L，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖像0～60 s時(shí)段，NO2的物質(zhì)的量濃度變化為0.120 mol·L－1，根據(jù)公式v＝= =0.002 0 mol·L-1·s-1，故A正確；

B. 60 s后，體系溫度保持100 ℃，由圖可知，NO2和N2O4的濃度不在變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，故B正確；

C.將體系溫度改為T ℃，10s后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(N2O4)=0.04mol L-1-0.002 mol L-1 s-1×10s=0.020 mol·L-1，故C正確；

D. 溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。同時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。