【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時,某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中,正確是( )
A. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】A、增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向進行,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,故A錯誤;B、增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向進行,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故B錯誤;C、增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向進行,物質(zhì)的量減小,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,因此平均摩爾質(zhì)量增大,故C正確;D、增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向進行,A的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),5s后,達(dá)到平衡并生成1molNO時:
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__________________。
(2)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母選項)
A.容器中氣體總質(zhì)量不變 B.c(O2)不變
C.5v(O2)正 = 4v(NO)逆 D.體系壓強不變
(3)降低容器的溫度則反應(yīng)速率______,向該容器中通入Ar,則反應(yīng)速率_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(4)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時,其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是________。(填字母選項)。
A.反應(yīng)體系溫度先升高后降低,所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B.反應(yīng)物濃度先升高后降低,所以反應(yīng)速率先增大后減小
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)開始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢
(5)已知對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA + nB pC + qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時,其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為: (其中,C為各物質(zhì)的平衡濃度),則該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ___________________________(用數(shù)據(jù)表達(dá),列出式子即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D. 精煉銅過程中,陽極質(zhì)量減少6.4g時,電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
B. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯,以達(dá)到保鮮的目的
C. 葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì),血液中葡萄糖含量過低,會使人患“低血糖”癥
D. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下實驗方案。
(1)指出儀器①的名稱:______________。
(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。
(3)裝置B檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可以為________。
(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性,則C中反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液,通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè):
①假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為__________________________________________________;
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
②基于假設(shè)一,同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。設(shè)計如下方案:
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1HCl、0.5 mol·L-1H2SO4、0.5 mol·L-1BaCl2、1 mol·L-1NaOH、品紅溶液。
第1步,將D中沉淀過濾、洗滌干凈,備用。
請回答洗滌沉淀的方法:____________________________________________________。
第2步,用另一只干凈試管取少量沉淀樣品,加入________(試劑),塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現(xiàn)__________________現(xiàn)象,則假設(shè)一成立。
③若假設(shè)二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:_________________________________。
(6)裝置E中盛放的試劑是________,作用是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的一組是 ( 。
A. CH與CH
B. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH
C. 乙烯與聚乙烯
D. 與
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng):A(g)+B(s)C(s)+D(g) ΔH>0。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C,符合圖示條件的是( )
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時,將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.30 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液,體積為6.5 mL
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