【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中

D.反應(yīng)完全后,可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯

【答案】C

【解析】

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,故A正確;

B.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,故B正確;

C.混合時(shí)先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯,則混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,故C錯(cuò)誤;

D.苯和硝基苯相互混溶,可根據(jù)沸點(diǎn)差異利用蒸餾的方法分離苯和硝基苯,故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:

且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為263。

1)推斷AB、CD的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。

2)寫出①②變化的離子方程式:

________________________________________________________________;

________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名稱為:2--2-甲基丁烷

B.可用新制氫氧化銅濁液鑒別乙醇、乙酸溶液

C.1mol有機(jī)物)NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH

D.1molβ-紫羅蘭酮()與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含碳化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在,Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛,催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1

MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1

請(qǐng)寫出在M+的作用下以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學(xué)方程式:_________

(2)已知在含少量的I2溶液中,反應(yīng)CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分兩步進(jìn)行:第步反應(yīng)CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反應(yīng)),第II步為快反應(yīng)。

①?zèng)Q定此反應(yīng)快慢的是第______(“Ⅰ”“II”)步反應(yīng)

②請(qǐng)寫出第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

(3)若物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示,氧原子與N2生成N2O的結(jié)合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1, 氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1,則可做該反應(yīng)催化劑的M+與氧原子的的結(jié)合力OA (M+)的值應(yīng)滿足________,使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能________ (增大、減小不變”)。

(4)2L容器中發(fā)生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g),2molCO2在不同溫度下平衡分解的情況如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))

A.CO體積分?jǐn)?shù)與O2體積分?jǐn)?shù)的比值保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

②圖中ab、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(a)、K(b)K(c)的大小關(guān)系為_______

③為實(shí)現(xiàn)CO2減排,目前較成熟的方法是用高濃度的K2CO3溶液吸收工業(yè)煙氣中的CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖,用必要的文字和化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù):

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點(diǎn)/℃

2852

714

沸點(diǎn)/℃

3600

1412

請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析,從海水中提取鎂,正確的方法是(  )

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、BC、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;

2E2離子的價(jià)層電子軌道表示式是 F原子的電子排布式是 ;

3A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ;

4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB的電子式為

5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3與配位體AB構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2離子的離子方程式為 ;

6)某種化合物由DE,F三種元素組成,其晶胞 如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:d= g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

B.2molNO2molO2在密閉容器中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.32gS8S6)的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315 FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+O2-的最短間距為_______ pm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

A.Cr2O72CrO42的濃度相同

B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______

方法2:電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生

Cr(OH)3沉淀.

(5)Fe做電極的原因?yàn)?/span>______(用電極反應(yīng)式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______

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