【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是

A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度

B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度

C. I與H形成共價(jià)鍵的極性和F與H形成共價(jià)鍵的極性

D. 對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

【答案】D

【解析】

A. CH4不溶于水，NH3極易溶于水，故A不符合題意；

B.I2是非極性分子,水是極性分子,CCl4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在 CCl4溶液中的溶解度，故B錯(cuò)誤;
C. I的非金屬性小于F，所以I與H形成共價(jià)鍵的極性比F與H形成共價(jià)鍵的極性弱，故C錯(cuò)誤；

D.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近,能形成分子內(nèi)氫鍵,使熔沸點(diǎn)降低;而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵,使熔沸點(diǎn)升高,所以對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)高,故D正確;

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.KMnO4是還原劑

B.HCl是氧化劑

C.HCl中的氯元素得到電子

D.KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪、蛋白質(zhì)三大類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在消化道中消化的先后順序是（ ）

A.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)、糖類、脂肪

C.脂肪、糖類、蛋白質(zhì)D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）物質(zhì)A的名稱是__________________________

（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是_________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：_________________________________。

（5）A的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體； Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

符合上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制

的合成路線：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會(huì)增大

B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸

D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________________________，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對(duì)稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構(gòu)型為____________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因_________________________________________________________。

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________；

② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：[A]a[B]=[C][D]。此時(shí)若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

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