Question

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反應(yīng)中所涉及到的非金屬元素的電負(fù)性從大到小順序依次為_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序______________________

②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________，1molQ2+的未成對(duì)電子數(shù)是__________個(gè)。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,從而確定配離子的組成。

將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和交換過程中生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,則該配離子的化學(xué)式為_________________________。

Answer 1

【答案】 O>N>C SiO2 > K2O > SO2 > CO2 K2S的電子式——略 1：1 第四周期，第VIII族 4NA [CrCl(H2O)5]2+

【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中2KNO3＋3C＋S＝A＋N2↑＋3CO2↑A是K2S。則①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則非金屬元素的電負(fù)性從大到小順序依次為O＞N＞C；K2O是離子晶體，CO2和SO2均是分子晶體，其中SO2的相對(duì)分子質(zhì)量小于CO2，SiO2是原子晶體，因此四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>SiO2＞K2O＞SO2＞CO2；②硫化鉀是離子化合物，電子式為。HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，單鍵都是鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，因此其中鍵與鍵數(shù)目之比為1：1。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，位于第四周期第VIII族；Fe元素是26號(hào)元素，Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23d6，3d能級(jí)有4個(gè)單電子，即1molFe2+的未成對(duì)電子數(shù)是4NA個(gè)。（3）中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x=0.003mol/0.0015mol=2，[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+。