Question

【題目】自上個(gè)世紀(jì)德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻(xiàn)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量；

②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1

工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

（2）應(yīng)用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質(zhì)碳( 主要成分為CO2)、雜質(zhì)硫主要成分為H2S)。工業(yè)上采用濕法脫硫的方法回收硫，方法是先用純堿溶液吸收H2S，使之轉(zhuǎn)化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9)，混法脫硫中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×103mol電子時(shí)，理論上回收硫_______kg。

（3）工業(yè)上利用NH3為原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下:

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

合成尿素的反應(yīng)為_____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比稱為氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強(qiáng)下，圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系，判斷理由是_______________________________；當(dāng)[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（4）利用特殊的材料，通過電化學(xué)法也可以合成氨，如圖乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨。陽極反應(yīng)式是_______________，離子交換膜中通過的離子是_____(填化學(xué)符號)。

Answer 1

【答案】 3H2(g)+N2(g)==2NH3 (g) △H=-92 4kJ/mo1 2NHS+4NaVO3+H2O==Na2V4O9+4NaOH+2S↓ 32 放熱反應(yīng) I n(NH3)/n(CO2)大，則c(NH3)大，CO2轉(zhuǎn)化率增大 32% H2+CO+H2O-4e-==CO2+4H+ H+

【解析】(1)已知:①1gH2完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)放出242kJ的熱量，即H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-242kJ/mo1；②N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1，③4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H =-906.2kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×3+②-×③，得：3H2(g)+N2(g)==2NH3(g) △H=3×(-242kJ/mo1)+(+180.5 kJ/mo1)-×(-906.2 kJ/mo1)=-924kJ/mo1，故答案為：3H2(g)+N2(g)==2NH3(g) △H=-924kJ/mo1；

(2)用純堿溶液吸收H2S，使之轉(zhuǎn)化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，并生成焦釩酸鈉(Na2V4O9)，混法脫硫中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHS+4NaVO3+H2O==Na2V4O9+4NaOH+2S↓，反應(yīng)中硫的化合價(jià)升高2×2=4，V的化合價(jià)降低1×4=4，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×103mol電子時(shí)，反應(yīng)生成硫=1000mol，質(zhì)量為1000mol×32g/mol=32000g=32kg，故答案為：2NHS+4NaVO3+H2O==Na2V4O9+4NaOH+2S↓；32；

(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；

②根據(jù)方程式2 NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)，隨著氨碳比[n(NH3)]/[n(CO2)]增大，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖像可知，曲線I滿足條件；當(dāng)[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=64%，假設(shè)二氧化碳為1mol，則氨氣為4mol，反應(yīng)的氨氣為1mol×64%×2，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=32%，故答案為：I；n(NH3)/n(CO2)大，則c(NH3)大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；32%；

(4)可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨，根據(jù)示意圖，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，H和C元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，因此陽極反應(yīng)式為H2+CO+H2O-4e-==CO2+4H+，生成的氫離子需要通過離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，反應(yīng)形成氨氣放出，故答案為：H2+CO+H2O-4e-==CO2+4H+；H+。