【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O。

1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A________, 儀器 B________

2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是________

A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是________。

3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________

【答案】坩堝 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 AB 過(guò)濾 主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失

【解析】

1)在儀器A中灼燒海帶,該儀器為坩堝;配制溶液體積為500mL,應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量瓶;

2)①檢查分液漏斗是否漏水,需要分別檢查瓶塞、旋塞是否漏水;

②碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,且四氯化碳溶液密度大于水溶液,檢查判斷萃取現(xiàn)象;

A.反應(yīng)3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O中,需要濃氫氧化鈉溶液;

B.碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碘化鈉、碘酸鈉;

C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉,便于后續(xù)分離出碘單質(zhì);

D.乙醇易溶于水和四氯化碳,仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì).

④碘單質(zhì)不溶于水,可以通過(guò)過(guò)濾操作分離出碘單質(zhì);

3)從碘單質(zhì)易升華角度分析。

1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,用于灼燒海帶的儀器為坩堝;通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,故答案為:坩堝;500mL容量瓶;

(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水,再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水,其方法是:檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí),先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,看是否漏水,若不漏,再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水;檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí),先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水,若不漏,將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察,若還是不漏水,則玻璃塞處不漏水;

②步驟X為萃取操作,由于CCl4密度比水大,且I2易溶于CCl4,故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層,上層呈無(wú)色,下層呈紫紅色;

③據(jù)題中所給信息:3I26NaOH=5NaINaIO33H2O,步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層,NaOH溶液應(yīng)過(guò)量,為了下一步便于提取碘,所加氫氧化鈉溶液的體積不能過(guò)多,故其濃度不能太小,故選項(xiàng)A、B正確,選項(xiàng)C錯(cuò)誤,由于I2CCl4和酒精中都易溶解,且CCl4和酒精互溶,酒精不能從I2CCl4溶液中萃取I2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選AB;

④實(shí)驗(yàn)()中,由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小,碘在水溶液中以晶體析出,故操作Z是過(guò)濾;

(3)由于碘易升華,加熱碘的四氯化碳溶液時(shí),碘易揮發(fā),會(huì)導(dǎo)致碘的損失,故不采用蒸餾方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2)進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)外,還需用到蒸發(fā)皿、________________(不考慮順序)。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。

3)猜想和驗(yàn)證:

猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含碳酸鹽

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

___________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出,無(wú)白色沉淀

猜想II成立

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解,__________

_________

猜想Ⅲ成立

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C. 3中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率增大

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NH3分子中,中心原子的軌道雜化類型為___________, NH3H2O中的溶解度___________(”),原因是_________________________________。

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