【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A錯誤；

B．Na常溫下氧化生成 Na2O，燃燒生成Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH；Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，鈉在氧氣中加熱生成Na2O2；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，故B正確；

C．H2S不能一步反應(yīng)生成SO3，S不能一步反應(yīng)生成SO3，故C錯誤；

D．N2不能一步反應(yīng)生成NO2，NH3不能一步反應(yīng)生成NO2，故D錯誤；

故答案選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置為原電池，b為原電池的負(fù)極

B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為0.8mol

D. b電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________，配平該方程式。

堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

過濾后向?yàn)V液中通入過量的氣體，反應(yīng)的離子方程式為______。

“過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應(yīng)用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長度遠(yuǎn)小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個(gè)，M的坐標(biāo)是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時(shí)，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通過Fe2O3與水反應(yīng)得到，但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3為紅棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液

前者為黃色．

后者為紅褐色

溫度升高，的水解

程度增大

B

NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產(chǎn)生的氣體通入

酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

產(chǎn)生的氣體為乙烯

C

銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸

剩余金屬質(zhì)量減小

鋁與稀硫酸反應(yīng)使

剩余金屬質(zhì)量減小

D

盛有的集氣瓶中加入一定量水

氣體變?yōu)闊o色

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中反應(yīng)是制備的一種方法，其副產(chǎn)物是優(yōu)質(zhì)的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。

的化學(xué)式為______，反應(yīng)的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______。

在一定條件下，由和反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料______寫化學(xué)式。

為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

用Mg制成的格氏試劑常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是______________。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。

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