【題目】下列物質分類正確的是( )
A.CuO,Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B.SO2能與堿反應生成鹽和水,因此SO2屬于酸性氧化物
C.NH4Cl不含金屬陽離子,不屬于鹽
D.金屬氧化物都是堿性氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,當關閉K時,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時體積V(A)=V(B)=a L,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0達到平衡(Ⅰ)時V(B)=0.9a L,試回答:
(1)B中X的轉化率α(X)B為_________。
(2)A中W和B中Z的物質的量的比較:n(W)A __________________ n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打開K,過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時,B的體積為_________升(用含a的代數式表示,連通管中氣體體積不計)
(4)要使B容器恢復原來反應前的體積,可采取的措施是____________________。
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【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1;若采取某種措施,導致SO2和O2又消耗了一些,并再次達到平衡,下列說法正確的是( )
A .新平衡體系中,SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
B .平衡向正反應方向移動了,原因是正反應速率增大了,逆反應速率減小了
C .新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大了
D .若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
(1)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,其平衡常數K與溫度t的關系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4.1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g),其平衡常數為K’,則K’與K之間關系的數學表達式為_________________;根據已知條件可判定K1____________K2(填“>”“<”或“=”)
(2)下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)
A.容器內溫度保持不變
B.v正(N2)=3v逆(H2)
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(3)合成氨工業(yè)中,按照勒夏特列原理,工業(yè)生產中應采用的條件為高壓、低溫,但事實上反應中并未采用較低的溫度,原因是_____________________。
(4)硝酸工業(yè)在國民經濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)迅速發(fā)展,需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑,用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO,寫出反應的化學方程:________________________。
②銅既能與稀硝酸反應,也能與濃硝酸反應,當銅與一定濃度硝酸反應時,可將方程式表示為:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反應中的還原產物是_________________, 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到NO和NO2物質的量相同,那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。(標況下NO和NO2視為氣體)
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【題目】在標準狀況下,稱量一個充滿氧氣的容器,質量為66.4g,若改充氮氣,其質量為66g,則容器的容積為( )
A.2.24 L B. 4.48 L C.5.6 L D. 11.2 L
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【題目】可逆反應:mA(s)+nB(g)qC(g),在一定溫度的密閉容器中進行,B的體積分數(V(B)%)與壓強的關系如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.m+n<q B.m+n>q C.n>q D.x點時,v(正)>v(逆)
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【題目】下列措施中,不能加快化學反應速率的是
A. 將食物儲存在冰箱里
B. 往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
C. 用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
D. 用稀H2SO4與鋅粒反應時加入幾滴CuSO4溶液
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【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物,有氣體放出,此氣體在催化劑作用下恰好完全反應,生成另一種氣體A.氣體A完全燃燒時,需要3.5倍體積的氧氣,則金屬鈉與碳化鈣的物質的量之比是
A.2:1 B.1:2 C.4:1 D.1:4
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