【題目】(1)在化學(xué)中,常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵,如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是________。
(2)已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似,回答下列問(wèn)題:
①PH3的電子式________________,結(jié)構(gòu)式________________。
②立體構(gòu)型為________________。
③中心原子采取________________雜化。
④PH3分子中的化學(xué)鍵____________(填“有”或“無(wú)”)極性,其分子為____________(填“極性”或“非極性”)分子。
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性:____________更強(qiáng)。
【答案】 ABD 三角錐形 sp3 有 極性 NH3
【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。
(1)A.虛線表示石墨結(jié)構(gòu)中層與層之間存在的范德華力;B.虛線表示P—P共價(jià)鍵;C.虛線表示四個(gè)成鍵的氯原子相連時(shí)在空間形成了正四面體;D.虛線表示C—C共價(jià)鍵。故選ABD。
(2)①PH3的電子式:,結(jié)構(gòu)式:。
②中心原子磷原子價(jià)層電子對(duì)為4,孤電子對(duì)為1,立體構(gòu)型為三角錐形。
③中心原子采取sp3雜化。
④PH3分子中的化學(xué)鍵形成在不同元素原子之間,所以有極性,極性共價(jià)鍵分布不均勻,其分子為極性分子。
⑤非金屬性:P<N,所以PH3與NH3的熱穩(wěn)定性:NH3更強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。
(1)鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是:
第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________;
第二步:在氬氣的氣氛中,用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、ClO-、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>W>Z>Y>X。
(1)鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系規(guī)律是_________________________________________。
(2)鍵長(zhǎng)與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是______________________________________。
(3)鍵能與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說(shuō)法正確的是
A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫,某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示(y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]):下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關(guān)系
B. 該溫度下,H2A的Ka2約為104.1
C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關(guān)系圖,得到的曲線會(huì)與曲線b平行
D. 若升高溫度,則圖中曲線a、b上移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)核電技術(shù)居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過(guò)程中,UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉(zhuǎn)化成鈾氧基離子UO22+的化合物。
(1)寫出硫酸酸浸時(shí)的化學(xué)方程式__________________________,為了提高浸出率,可采取的措施是__________________(寫兩條)。
(2)MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+,使Fe3+繼續(xù)氧化UO2。寫出這兩步的離子方程式__________________,__________________。當(dāng)溶液中Fe3+的濃度達(dá)到1~2g/L時(shí)就能有效地溶解UO2,此時(shí)Fe3+的物質(zhì)的量濃度范圍相當(dāng)于______________。
(3)UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時(shí)生成[UO2(CO3)3]4-離子,寫出該浸出化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
(4)已知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含Mn2+為0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=__________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇
B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體
D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇
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