Question

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，可用鐵粉和______反應(yīng)制備，可用鐵粉和______反應(yīng)制備。

(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：

，該過程中若有 參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移______mol電子。

(3)與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；充電時(shí)電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一。

(4)某同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動(dòng)原理解釋。

Answer 1

【答案】鹽酸或氯化鐵 氯氣 16 減小 催化分解產(chǎn)生 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng)

【解析】

(1)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

(2)中，Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低；

(3)元素的化合價(jià)升高，放電時(shí)負(fù)極上Zn失去電子；由電池反應(yīng)可知，充電時(shí)消耗KOH；

(4)酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子；鐵離子能催化分解產(chǎn)生氧氣；從平衡角度分析。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，可用鐵粉和鹽酸或氯化鐵反應(yīng)制�。�可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制取， 故答案為：鹽酸或氯化鐵；氯氣；

(2)中，Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，參加反應(yīng)，則消耗氧氣為4mol，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為， 故答案為：16；

(3)元素的化合價(jià)升高，放電時(shí)負(fù)極上Zn失去電子，電極反應(yīng)為，由電池反應(yīng)可知，充電時(shí)消耗KOH，則pH減小， 故答案為：；減小；

(4)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，發(fā)生的離子方程式為：；催化氧化分解產(chǎn)生，故一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)；生成沉淀的原因是分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng)， 故答案為：； 催化氧化分解產(chǎn)生；分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng)。