【題目】短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當(dāng)X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是（ ）

A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤

【答案】D

【解析】如果XY3是NH3，則Y的原子序數(shù)為a－6，如果是SO3，則Y的原子序數(shù)為a－8，如果X為IIIA族，Y為VIIA族，如BF3，Y的原子序數(shù)為a＋4，為BCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋12，若為AlF3，則Y的原子序數(shù)為a－4，若為AlCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋4，若為PCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋2，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.查閱資料

①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制備方法

75 ℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷卻至40～50 ℃，過濾，用________洗滌，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性質(zhì)

(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化。課題小組測定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：

0～t1段主要生成HSO，根據(jù)pH變化圖，HSO的電離程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

t3時(shí)溶液中存在的主要陰離子的符號是_________________。

(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解；得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化學(xué)式)氣體。

請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。

(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

______

_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）

陽離子

Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

陰離子

Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請回答下列問題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā) 生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后 回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應(yīng)生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將_____轉(zhuǎn)化為_________。

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是(　　)

A. 該裝置為原電池，且銅為負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，H＋向Cu電極移動

C. GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2＋4H＋

D. 反應(yīng)CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol e－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

B. 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造氯乙烷的最好方法是（ ）

A. 乙烷氯代 B. 乙烯和氯氣加成 C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙烯加氫后再氯代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.所有族中IIIB中元素種類最多

B.p區(qū)都是主族元素

C.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

D.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是（ ）

A.NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

B.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

C.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1

D.NaHSO4晶體是離子晶體，因此能夠?qū)щ?/span>

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