【題目】實驗是進行科學探究的主要方法;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有_______________。
(2)檢驗裝置B的氣密性方法是______________。
(3)收集一瓶純凈氯氣,選擇上圖裝置,按氣流方向,用小寫字母表示連接順序___________(裝置不重復使用)。實驗室檢驗氯氣的方法是__________。
(4)某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,導致實驗失敗,原因是_________________。
【答案】(1)氨氣、氧氣;
(2)b端接上橡皮管,夾上止水夾;向分液漏斗加入水,打開活塞,若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差,證明氣密性良好,否則漏氣。
(3)bghdcefi;用濕潤的淀粉KI試紙靠近氣體,若試紙變藍,證明是氯氣。
(4)由于氨氣極易溶于水,E裝置的水倒吸入D中,導致實驗失敗
【解析】
試題分析:(1)A裝置適合制備加熱固體制備氣體,實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣;(2)檢驗裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管,夾上止水夾;向分液漏斗加入水,打開活塞,若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差,證明氣密性良好,否則漏氣;(3)收集一瓶純凈氯氣需要除去氯化氫、干燥,,儀器連接順序bghdcefi。實驗室檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉KI試紙靠近氣體,若試紙變藍,證明是氯氣;按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,由于氨氣極易溶于水,E裝置的水倒吸入D中,導致實驗失敗。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體,科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2,減少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)對于反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前2s內(nèi)的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K= 。
(3)假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列有關說法正確的是 。
A.選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B.升高反應體系的溫度能提高反應速率, 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C.相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低
D.單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)
(4)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在101 kPa時,足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為______,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為___________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ的熱量,該反應的中和熱為________,表示其中和熱的熱化學方程式為______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量,則反應的熱化學方程式為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且實驗結論正確的是( )
A.常溫下將銅絲插入濃硫酸中,會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且溶液變?yōu)樗{色
B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成
C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,無法得到無水CuCl2固體
D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡,既除去銅綠,又不能損傷銅器
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于化學反應速率、化學平衡的說法中錯誤的是( )
A.其它條件不變時,升高溫度化學反應速率加快
B.其它條件不變時,增大濃度化學反應速率加快
C.當反應物的濃度與生成物的濃度相等時,化學反應達到化學平衡
D.當正反應的速率與逆反應的速率相等時,化學反應達到化學平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑,以保持鮮花盛開,S﹣誘抗素的分子結構如圖,下列關于該分子的說法中正確的是( )
A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C.1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應
D.該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol能與4 mol Br2反應
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