能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的濃度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2︰1︰2
D．容器中壓強不隨時間的變化而改變
D
A 錯誤 任何可逆反應在任何狀態(tài)下反應混合物均共存；
B錯誤 容器中SO2和SO3的濃度是否相同，取決于反應的起始狀態(tài)，此不能作為達平衡的標志；
C 錯誤2︰1︰2只是反應過程中反應物及生成物在反應過程中的物質的量之比，不能作為達平衡的標志；
D 正確只有容器中壓強不隨時間的變化而改變才說明在恒溫恒容下的密閉容器中氣體分子總數(shù)不變，正逆反應速率相等即反應達平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A．Q2 =" 2" Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 < 184.8 kJD．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N2、H2,發(fā)生N2+3H22NH3反應，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
A．A物質與C物質的反應速率之比為1∶2
B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應3A(g) B(g)+3C(g)達到平衡時,A、B、C的物質的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是
A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應),平衡不移動
B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應方向移動
C.將A、B、C各減少1mol,達平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A氣體達平衡后,C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為          反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
容器
實驗1
實驗2
實驗3
反應物投入量（始態(tài)）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
C1
C2
C3
反應的能量變化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
體系壓強/Pa
P1
P2
P3
反應物轉化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應: 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質量減小的是：（   ）
A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4

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