決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．加入的催化劑的性質(zhì)
C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物、生成物的濃度
A
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，BCD均屬于外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。答案A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 8分 )向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?u>         
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是   （填字母）。
A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為                           。
（4）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）==                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（      ）
① 溫度 ② 壓強(qiáng) ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響的是(     )
A．2SO2+O22SO3B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH- H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.1molMnO2粉末加入50ml過(guò)氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL－1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為                   。
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是              。
（4）根據(jù)曲線(xiàn)形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因                       。
（5）計(jì)算反應(yīng)前過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 （   ）
①升高溫度②加入催化劑③增加反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末
A．②B．①②C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的
Ａ．NaNO3溶液                         B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na
C．改為用同濃度的硫酸                 D．CuSO4粉末 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

100mL濃度為2mol?L-1的硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是        。
A．加入適量的6mol?L-1的硫酸B．將鋅粒改為鋅粉C．加入適量的KCl溶液D．升高溶液溫度E．加入適量硫酸銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案