一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），重新達到平衡后H2的轉化率將（　　）
A．不變B．減小C．增大D．無法確定
反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），碘的濃度增大，平衡向正反應反應移動，氫氣的轉化率增大，故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�
A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應的轉化率越小
C．K值越大，反應的轉化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度．其中不變的是（　　）
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______（填字母編號）
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計算該條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=______．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一個容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應速率的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______．
（2）將容器體積縮小一半，其正反應速率______，逆反應速率______．
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，其正反應速率______，逆反應速率______．
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，其正反應速率______，逆反應速率______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______（填“加深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡向______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和壓強下，合成氨反應3H2+N2?2NH3達到平衡時，下列操作不會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．恒溫恒容充入氨氣B．恒溫恒壓充入氮氣
C．恒溫恒容充入氦氣D．恒溫恒壓充入氦氣

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