Question

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③寫(xiě)出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應(yīng)中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L，

②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）．

②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．

③進(jìn)行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

Answer 1

【答案】

（1）①Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

②NaHSO4=Na++H++SO42-；

③Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

（2）①Zn， As，2.24；

②

（3）①26.3；②分散質(zhì)微粒直徑大小不同；③取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；④過(guò)濾的次數(shù)越少，越能減少溶質(zhì)的損失。

【解析】

試題分析：（1）①Ba（OH）2的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

②NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

③寫(xiě)出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

（2）As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合價(jià)升高，Zn為還原劑，失去電子被氧化；Zn的質(zhì)量為19.5g，物質(zhì)的量為=0.3mol，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 × 2 × 22.4 L/mol=2.24L，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為；

（3）①設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為1mol，則

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

1mol 1mol 1mol 1mol

氨氣、水和二氧化碳的質(zhì)量分別為17g，44g，18g，在150℃時(shí)，水時(shí)氣體，所以生成氣體的平均摩爾質(zhì)量M==26.3g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量26.3，故答案為：26.3；

②懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，故答案為：分散質(zhì)微粒直徑大小不同；

③加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，過(guò)濾的次數(shù)越少，可以減少溶質(zhì)的損失，故答案為：過(guò)濾的次數(shù)越少，越能減少溶質(zhì)的損失。