Question

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   

A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

Answer 1

C

恒溫下，體積縮小為原來的一半，假設原反應的平衡不移動，則物質Y和Z的濃度將均增加至原來的2倍，而實際上Y、Z的濃度均為原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，因而X的轉化率減小，Z的質量分數(shù)減小。因體積減�。�即壓強增大），正、逆反應速率均增大，且化學平衡是向著氣體物質的物質的量減少的方向移動，有a＜b＋c。[點撥]如果已知壓強改變后濃度變化情況，可先看平衡不移動時壓強改變后濃度應該變化， 再由實際情況即可確定壓強對平衡的影響。