【題目】將 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672mL 混合氣體,該混合氣體通過(guò)電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:2 D. 4:3:2
【答案】D
【解析】
試題鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na--H2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ,過(guò)氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na2O2--O2;2H2+O22H2O,氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2--O2;將該混合氣體通過(guò)放電,恰好完全反應(yīng),說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比,即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,通過(guò)鈉與氫氣、過(guò)氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過(guò)氧化鈉的關(guān)系式為:4Na--2H2--O2--2Na2O2所以鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4:2,A、鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1,錯(cuò)誤;B、鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,錯(cuò)誤;C、鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,錯(cuò)誤;D、鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4:2,正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①________,④________。
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)寫(xiě)出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是 ( )
A. 萃取B. 重結(jié)晶C. 分液D. 滲析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()
A.物質(zhì)均是由分子構(gòu)成,分子均是由原子構(gòu)成
B.只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.金屬氧化物都是堿性氧化物
D.硫酸是純凈物,鹽酸是混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是( )
A. K+、Na+、CO32-、Cl- B. NH4+、Na 十、Br-、Cu2+
C. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- D. Na十、Ba2+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時(shí),電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置中,X為N2H4,Y為空氣
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 電池工作時(shí),b極附近溶液pH升高
D. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則K+由右池通過(guò)交換膜向左池遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只代表物質(zhì)的量
B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,ΔH不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同,ΔH也不相同
D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。B的焰色反應(yīng)呈黃色,C、D、E、G是常見(jiàn)的氣體, C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色;H與G的組成元素相同,H的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,I是常見(jiàn)的鹽類(lèi),J是紫紅色金屬單質(zhì)。
(1)D的化學(xué)式為_____________________。
(2)G的電子式為_____________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________。
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