【題目】(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJmol﹣1;
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (填字母)。
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度
C.降低溫度 D.使用催化劑
(3)已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1,該反應(yīng)的活化能為334.4kJmol﹣1,則其逆反應(yīng)的活化能為 。
【答案】(1)2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=﹣859.7 kJmol﹣1
(2)①吸,增大;②D;(3)818.0 kJmol﹣1
【解析】
試題分析:(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJmol﹣1;②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。根據(jù)蓋斯定律:(②-①×3)÷2得2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=﹣859.7 kJmol﹣1。
(2)①據(jù)圖判斷反應(yīng)物具有的能量比生成物的能量低,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率將增大。②其中B歷程降低了反應(yīng)的活化能,此反應(yīng)采用的條件為使用催化劑,選D。
(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。設(shè)逆反應(yīng)的活化能為x,則﹣483.6kJmol﹣1=334.4kJmol﹣1-x,解得x=818.0 kJmol﹣1。
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【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是
A. 乙醇與濃硫酸共熱到140℃ B. 乙醇與氫溴酸(HBr)反應(yīng)
C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 乙醇與濃硫酸共熱至170℃
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【題目】FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3)
請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示),F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。
(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合,其離子方程式為 。
(3)25℃時pH=3的溶液中,c(Fe3+)= molL-1。
(4)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板,其反應(yīng)為Cu +2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計在原電池中進(jìn)行,則正極反應(yīng)式為 。
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【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸,具有較強(qiáng)的還原性?衫肗aH2PO2為原料,通過四室電滲析法制備,工作原理如圖所示,采用惰性電極,ab,cd,ef均為只允許陽離子(或陰離子)通過的離子交換膜,分別稱為陽膜(或陰膜),下列說法描述錯誤的是
A. 陽極室反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. ab,ef均為陽膜,cd為陰膜
C. 若將稀H2SO4改為H3PO2,撤去ab膜,產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是:H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
D. 通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。(選填編號)
a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變
(3)寫出第②步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式: .
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當(dāng)pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]﹣離子.其平衡關(guān)系如下:H++[Cr(OH)4]﹣(亮綠色)Cr(OH)3(s,灰綠色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH﹣.現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以 形式存在(填寫離子符號)。
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【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。
(2)上述流程中X物質(zhì)的分子式______。
(3)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___(選填字母)。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(4)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答:
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
②乙裝置中的試劑是___________。
③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
第二位同學(xué):用圖中戊裝置進(jìn)行實驗(其它裝置未畫出)。
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度,實驗時,須先從a管通入___氣體,再從b管通入_____ 氣體。
⑤裝置c中的試劑為_______(選填字母)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣
(5)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:(用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述):________________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r,t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時,0.01mol·L-1的v溶液中:c(OH-)/c(H+)=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大。W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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【題目】辣椒中含辣椒素,局部應(yīng)用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:(R為烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:
已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1;
②化合物J的分子式為C15H22O4;
③
回答下列問題:
(1)G中含有的官能團(tuán)有 、 。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為 ,D的化學(xué)名稱為 。
(3)①的化學(xué)方程式為 。
(4)J的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣,收集反應(yīng)放出的CO2(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值),實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五個時間段中,_________反應(yīng)速率最快。
(2)假設(shè)溶液體積不變,4~5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為____________________________。
(3)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是
_______________(填編號)。
a.蒸餾水 b.濃鹽酸 c.NaCl固體 d.NaCl溶液
(4)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率?(試寫兩條)_______________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
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