【題目】給某潛水器提供動(dòng)力的電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.Zn極發(fā)生了還原反應(yīng)

B.電池中的Na+Zn電極移動(dòng)

C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極,再經(jīng)溶液回到Zn電極

【答案】C

【解析】

鋅、過(guò)氧化氫和食鹽水形成原電池,鋅作負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,鉑作正極,電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,據(jù)此分析。

A.鋅作負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+Zn極發(fā)生了氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.陽(yáng)離子向原電池的正極移動(dòng),電池中的Na+Pt電極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C.鉑作正極,Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,故C正確;

D.電子從負(fù)極移向正極,電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極,電子不能在溶液中流動(dòng),故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是________。

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)反應(yīng)開(kāi)始前,試管b中盛放的是_________溶液。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有K+、Ca2+、Cl-、中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出),下列說(shuō)法不正確的是(

A.原溶液中一定存在、

B.原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Cl-是否存在

C.要確定Cl-是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)

D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:

CH4 CH3CH2OH ④癸烷 CH3COOH ⑨丙烷

請(qǐng)根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題:

1)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是____;

2)與③互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號(hào));

3)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變,則該烴是____(填序號(hào));它與⑧互為_____關(guān)系;

4)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;

5)用表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序:______(填序號(hào));

6)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;

7)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是(

A.該有機(jī)物的分子式為C11H14O3

B.該有機(jī)物共有四種官能團(tuán),分別為:碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羧基

C.該有機(jī)物最多消耗NaOHNaHCO3的物質(zhì)的量之比為21

D.1mo1該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:

(1)Sn的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___,NO、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(寫(xiě)離子符號(hào))

(2)根據(jù)元素周期律,推斷:

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫(xiě)化學(xué)式)

H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4(“>”“<”“=”)___ H2SeO4

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:2A1+4BaO3Ba↑+BaOA12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是________

a.高溫時(shí)A1的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaOA12O3Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點(diǎn)比A1的低

(4)用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1mo1,消耗鋁最少的是___。

a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物,神奇莫測(cè),常常超乎人們按常理的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí),能使你想象的翅膀變得更加有力。

1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___。

2HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成,乙炔鈉中C原子的雜化類型為__;乙炔鈉中存在__(填字母序號(hào))。

A.金屬鍵 B.σ C.π D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

3NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其陰離子為立體構(gòu)型為__;寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式__(寫(xiě)一個(gè))

4)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,但鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣,其原因是__

5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有__個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-3,晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為__cm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

1 2 3

A. 如圖 1 所示,若銅中含有雜質(zhì)銀,可形成原電池,且銅作負(fù)極

B. 如圖 2 所示,當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),有 0.1 mol Cu2O 生成

C. 基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反應(yīng),則 X 極是負(fù)極,Y 極的材料可 以是銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是

A.容器的壓強(qiáng)恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、I2HI的濃度相等

D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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