．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
改變條件
電離平衡移動方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
加水稀釋
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固體
 
 
 
（9分）每空1分
改變條件
電離平衡移動方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
加水稀釋
正方向
減小
減小
加少量冰醋酸
正方向
增大
增大
加入少量CH3COONa固體
逆方向
減小
增大
弱電解質(zhì)的電離平衡受溫度、濃度、酸、堿及鹽等的影響；
（1）加水稀釋，平衡正向移動，促進(jìn)電離，但c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，電解程度增大
（2）加入少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，c(H＋)、c(CH3COO－)均增大，但電解質(zhì)電離程度減小
（3）加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移，c(H＋)減小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN2O4氣體，達(dá)到平衡后，再充入1mol N2O4氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．平衡向生成NO2的方向移動B．新平衡相對舊平衡，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C．N2O4的濃度增大D．混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c（H2）=0.0080mol/L，
求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為QlkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)，當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時(shí)20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI2)為________。
（2）943 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
（3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
A．5%B．80%C．83%D．91%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時(shí)向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:A＜B
B.起始時(shí)的反應(yīng)速率:A=B,反應(yīng)完成時(shí)的平均速率:A＜B
C.達(dá)到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動
D.若再向A中充入2molSO3,平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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