在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　)。
A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等
C
題中沒(méi)有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2和SO3的量之間沒(méi)有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z
B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
C．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是    (　　)
 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分?jǐn)?shù)
C
充入氦氣
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
C的體積分?jǐn)?shù)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在合成氨反應(yīng)中，下列說(shuō)法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。
A．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H—H鍵斷裂
B．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N—H鍵形成
C．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol H—H鍵形成
D．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_______，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（  ）
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�。
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，Ni（CO）4的百分含量將增大

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