精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子方程式的書寫與所給條件不相符的是

A．將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取漂白液：Cl2＋2OHCl＋ClO+H2O

B．已知亞硫酸(H2SO3)的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2)的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：2＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋

C．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發(fā)生的離子反應是：2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．利用酸性高錳酸鉀測居室中甲醛含量反應為：4+ 5HCHO +12H+ 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O

【答案】C

【解析】本題主要考查離子方程式的書寫。A．將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取漂白液：Cl2＋2OHCl＋ClO+H2O，故不選A。B．已知亞硫酸(H2SO3)的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2)的電離常數(shù)K要大，可以制取Al(OH)3，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：2＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋，故不選B。C．在明礬溶液中KAl(SO4)2K++Al3++2，加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發(fā)生的離子反應是：Al3+ ＋2＋2Ba2+＋4OH2BaSO4↓＋，故選C。D．利用酸性高錳酸鉀測居室中甲醛含量反應為：4+ 5HCHO +12H+4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：

⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害�；鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合價是學習氧化還原反應的基礎。下列化合物中，加點元素的化合價錯誤的是：

A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）

C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）

A. Li K Na B. Ba2+Ca2+Mg2+ C. Ca2+K+Cl- D. N O F

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發(fā)生顯色反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各試劑中，不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是

A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)畫出⑧的元素原子結構示意圖__________。

(2)表中非金屬性最強的元素陰離子與④的離子半徑大小關系為(用離子符號表示)__________。元素④和⑩形成的化合物為__________化合物(填“離子”或“共價”)

(3)表中某元素能形成兩性氫氧化物，該氫氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________________________________。

(4)元素⑦的非金屬性強于⑥，寫出支持該結論的一個化學方程式__________________

(5)請設計一個實驗方案，比較③、④元素的單質還原性的強弱，寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)下表中的數(shù)據(jù)是破壞(或形成)1 mol物質中的化學鍵所吸收(或釋放)的能量(kJ)。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱，回答下列問題：

化學鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

反應Br2 + H2＝2HBr，當生成2 mol HBr時放出_____________ kJ能量。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案