甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩溶液的c(H⁺)之比為400︰1

B．甲、乙兩溶液均呈酸性

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較

解析正確答案:D
A．不正確，甲、乙兩溶液的c(H⁺)之比為10^-6︰10^-2=1:10000
B．不正確，pH＝6，可能呈酸性，也可能呈中性；
C．不正確，甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度，乙中酸性強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度大。
D、正確，溫度不定，水的電離常數(shù)不定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________

（填寫序號(hào)）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

（2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－，請(qǐng)回答下列問題：

①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1

③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

（4）SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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