Question

【題目】25°C時(shí)，用2a molL﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a molL﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 （ ）

A.pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B.c（F一）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
C.pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amolL﹣1
D.pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．pH=3時(shí)，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），則c（F﹣）＞c（Na+），故A正確； B．當(dāng)pH＞3.45時(shí)，c（F﹣）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)pH=4時(shí)，混合溶液體積大于1.0L，c（F﹣）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），c（F﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜1.6amol/L，則c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amolL﹣1 ， 故C正確；
D．HF為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性，當(dāng)pH=3.45時(shí)HF酸過量，故D錯(cuò)誤．
故選AC．