3．下列物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)通過一步反應得到的是（　�。�
A．Al（OH）3B．Na[Al （OH）4]C．FeCl2D．Na2O2

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al （OH）4]；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al （OH）4]；
C．鐵與氯化鐵反應生成FeCl2；
D．鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2．

解答 解：A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al （OH）4]，與酸反應生成鋁離子，不能生成氫氧化鋁，故A錯誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al （OH）4]，故B正確；
C．鐵與氯化鐵反應生成FeCl2，故C正確；
D．鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)，題目難度不大，明確金屬的性質(zhì)是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的1、2、3倍，W的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；X可以分別和Z、W形成原子個數(shù)比都為1：1的化合物甲和乙，其中甲為共價化合物，乙為離子化合物．請回答：
（1）化合物乙的電子式是Na+[：H]-；
（2）實驗室中可以在甲的30%的水溶液加入一種黑色粉末狀固體制取Z元素的常見單質(zhì)；寫出該反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑；
（3）Y和Z兩種元素可構成一種化合物丙，其水溶液呈酸性；試用恰當?shù)姆匠淌奖硎驹撊芤撼仕嵝缘脑駽O2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-；
（4）在由X、Z和W三種元素構成的化合物的溶液中，加入（或通入）過量丙，恰好完全反應后，所得溶液中除H2O、H+和OH-三種微粒外，存在的微粒還有（請用微粒符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）Na+＞HCO3-＞H2CO3＞CO32-；
（5）由四種元素構成的一種分子組成為X3Y2Z2W的離子化合物易溶于水，則該物質(zhì)的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強
D．P 和As屬于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．己烯雌酚是一種激素類藥物，其分子結(jié)構如圖所示．下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．可發(fā)生聚合反應，不能發(fā)生還原反應
B．可與NaOH或NaHCO3發(fā)生反應
C．1mol該物質(zhì)可與5mol Br2發(fā)生反應
D．該分子中最多可能有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．影響化學反應速率的因素很多，某化學興趣小組進行化學反應速率影響因素的探究實驗：KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍色
C51055139
Dt
（1）為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
（2）A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變（凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分）．
（3）B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
（5）按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結(jié)論設計酸體積＜10mL時，t預測值要小于同溫對比值；設計酸體積＞10mL時，t預測值要大于同溫對比值，結(jié)論：酸度越大反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在甲烷和氯氣發(fā)生的反應中，存在一種不穩(wěn)定的甲基，下列能表示甲基電子式的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將28g鐵粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應后析出的銅的質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．6.4 gC．0.64 gD．3.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；陰離子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-．分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
1A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
4B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失
已知：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（1）據(jù)此推斷它們是
ANa2CO3；BAl2（SO4）3；CMgCl2；
（2）寫出步驟2中白色沉淀溶解的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（3）寫出步驟4中白色沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（4）為了確定E中的鈉離子還應進行的實驗操作是用鉑絲蘸取E的溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰呈黃色則為Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．食鹽，食醋，純堿（Na2CO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實驗是（　�。�
A．鑒別AgNO3溶液和BaCl2溶液B．檢驗雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸
C．檢驗自來水中是否含Cl-D．除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢

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