(4分)（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時(shí)，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      
（4分）（1）>； 4×10－14  （2）　20 : 1 （3）－92.3 kJ/mol
（1）電離是吸熱的，所以如果測(cè)得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t＞25℃。該溫度下，水的離子積常數(shù)為＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14。
（2）硫酸鉀溶液顯中性，所以吸收后氫離子濃度還是1×10－7mol·L－1。c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，則c(K+)＝2×10－4mol·L－1，所以稀釋后c(K+)＝2×10－6mol·L－1，因此稀釋后的溶液中c(K+)︰c(H+)="20" : 1。
（3）反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以△H＝－184.6 kJ/mol÷2＝－92.3 kJ/mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1．00
2．00
0．00
1
0．90
1．80
0．20
3
0．75
1．50
0．50
5
0．65
1．30
0．70
9
0．55
1．10
0．90
10
0．55
1．10
0．90
14
0．55
1．10
0．90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是：
A．2NO2N2O4 (正反應(yīng)放熱)
B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反應(yīng)吸熱)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)放熱)
D．3O2 2O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達(dá)平衡后， PCl5的分解率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應(yīng)速率VB =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（   ）
A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C．若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)△H，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，（正）減��；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．③C．④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為 
A．0.0025 mol·L-1B．0.0075 mol·L-1C．0.010 mol·L-1D．0.015 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是
 
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

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