【題目】在一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是

A. 加催化劑vv都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓v、v都增大,且v增大的倍數(shù)大于v增大的倍數(shù)

C. 降溫,v、v都減小,且v減小的倍數(shù)小于v減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣,vv都增大且v增大的倍數(shù)大于v增大的倍數(shù)

【答案】D

【解析】

由反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0可知,反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù),增大壓強,平衡向正反應方向移動;正反應放熱,則升高溫度平衡向逆反應方向移動。

A項、加入催化劑,正逆反應速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動,故A正確;

B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù),增大壓強,v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應方向移動,說明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確;

C項、正反應放熱,則升高溫度平衡向逆反應方向移動,則降低溫度,正逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動,v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C正確;

D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強增大,但參加反應的氣體的濃度不變,反應速率不變,平衡不移動,故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(  )

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物;其一種合成路線如下:

已知:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑,使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應。

回答下列問題:

1B的化學名稱為________

2)②的反應類型是________

3D的結構簡式為________

4H的分子式為________

5)反應①的化學方程式為________

6)已知MG互為同分異構體,M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:1:2:4,寫出M的一種可能的結構簡式________

7)拉西地平也是一種治療高血壓藥物,設以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________

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【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用.

1)鐵是人類應用最廣的金屬,工業(yè)上用鐵礦石(主要成分為Fe2O3 )、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到,高爐煉鐵的主要化學反應方程式為__________________ ,其中石灰石的作用是____________________ 。

2)鋁是常見的金屬,鋁制容器既不能存放酸性物質(zhì),也不能存放堿性物質(zhì),其原因分別用離子方程式表示:_____________ _____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份,分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下:

編號

固體成分

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr

NaCl

Cl2體積/mL

V

2V

3V

4V

固體質(zhì)量/g

77.3

59.0

45.4

40.95

(1)在標準狀況下,Cl2的體積V___________mL。

(2)原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變

D. 增大反應物濃度,反應的ΔH也隨之改變

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【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答:

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時,關閉K2,打開K1,反應一段時間后,再打開K2,關閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4________。

(3) 裝置改進后,將3中反應后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________

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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、Mg、ZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2,其中NiCo、Mn的化合價分別為+2、+3+4。當x=y=時,z=___________。

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【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl,發(fā)生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol,下列說法正確的是

A. 現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧

B. 反應物的活化能為a kJ/mol

C. 該條件下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變

D. 任何溫度下,該反應均能自發(fā)進行

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