【題目】硝酸銀是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應(yīng):
①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1
②2NO2(g)N2O4(g) △H2
(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的操作方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積!跋跛帷钡淖饔檬____________________________________________。
(3)一定溫度下,在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列情況能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②反應(yīng)開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。
③若達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的總壓強(qiáng)p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示:用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1)=平衡時(shí)總壓(P)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]
④達(dá)到平衡后,再向容器中充入少量的NO2,平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示:
難溶物 | AgI | AgSCN | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
溶度積 | 8.5×10-17 | 1.2x10-12 | 1.8×10-10 | 1.1×10-11 | 6.7×10-50 |
顏色 | 黃色 | 白色 | 白色 | 紅色 | 黑色 |
實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3溶液滴定Cl-,宜選擇___________作指示劑(填字母)
A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S
(5)工業(yè)上,常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì),用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強(qiáng)度aA,通電bmin后,制得精銀的質(zhì)量為ckg,則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計(jì)算式即可)。[已知:1mol電子帶96500C(庫侖)電量,電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過電子總數(shù)之比]
【答案】△H1+△H2 抑制Ag+水解 c 0.001 0.42 向右 增大 C 1000c×96500/(108×60ab)
【解析】
本題考查蓋斯定律的使用;化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算;難溶物溶解平衡問題;電解池的有關(guān)計(jì)算。
(1)①2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g) △H1
②2NO2(g) N2O4(g) △H2
結(jié)合蓋斯定律,方程式①+方程式②即可得到目標(biāo)方程式,則2AgNO3(s)=2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=△H1+△H2; 故答案為:△H1+△H2;
(2)硝酸銀溶液中硝酸銀易水解:Ag++H2OAgOH+H+,配制過程中加入硝酸可以抑制水解,故答案為:抑制Ag+水解;
(3)①反應(yīng)過程中,該物理量若發(fā)生變化,最終不再發(fā)生變化,則可以作為判斷判斷平衡的依據(jù):a.Ag粉質(zhì)量不再變化,只能說明AgNO3完全分解,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b.氧氣濃度不再改變,只能說明AgNO3完全分解,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;c.NO2的體積分?jǐn)?shù)與氣體總體積有關(guān),氣體總體積不變則NO2的體積分?jǐn)?shù)不變,則NO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;d.反應(yīng)過程中容器體積不變,只要AgNO完全分解,氣體總質(zhì)量就保持不變,氣體密度就不變,則氣體密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤。該題答案為c。
②n(AgNO3)=m/M=34g÷170g·mol-1=0.2mol,結(jié)合方程式①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g),得到生成氣體總物質(zhì)的量為0.3mol,其中O2為0.1mol;因?yàn)棰?NO2(g)N2O4(g)氣體物質(zhì)的量變少,結(jié)合圖像可知10min達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.25mol,結(jié)合物質(zhì)的量差可知生成的N2O4為0.05mol,依據(jù)反應(yīng)速率公式υ(N2O4)=0.05mol÷5L÷10min=0.001mol/(L·min)。故答案為:0.001 。
③ 2NO2(g) N2O4(g)
起始:0.2mol 0
轉(zhuǎn)化:0.1mol 0.05mol
平衡:0.1mol 0.05mol
同時(shí)體系中還有0.1mol氧氣,P(NO2)=3MPa×=1.2 MPa,P(N2O4)=3MPa×=0.6 MPa,推得Kp=0.6MPa÷(1.2MPa)2=0.42 (MPa)-1,故答案為:0.42 ;
④再充入二氧化氮,導(dǎo)致二氧化氮濃度增大,平衡正移;恒容容器且反應(yīng)物只有一種,當(dāng)充入反應(yīng)物時(shí)壓強(qiáng)增大,平衡正移,轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:向右;增大。
(4)結(jié)合題干可以分析得到,用AgNO3溶液滴定Cl-,應(yīng)先生成氯化銀沉淀,當(dāng)氯離子完全沉淀時(shí),產(chǎn)生另一種有別于氯化銀沉淀顏色的沉淀。故答案為:C。
(5)陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,陰極得電子:1000c/108mol;電路中通過的電子:60ab/96500mol,精煉池的電流效率為1000c/108mol÷(60ab/96500mol)=1000c×96500/(108×60ab);故答案為:1000c×96500/(108×60ab)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必須有嚴(yán)格的規(guī)章制度和科學(xué)的管理方法;卮鹣铝袉栴}:
(1)危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志可以表示化學(xué)藥品的危險(xiǎn)性類別,硝酸應(yīng)使用下列標(biāo)志中的_____(填標(biāo)號(hào))。
(2)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),下列物品可用來滅火的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.水 B.細(xì)沙 C.泡沫滅火器 D.二氧化碳滅火器
除了選擇的物品外,不能使用上述其他物品撲滅鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火的原因是_________________。
(3)下列對(duì)藥品的保存方法正確的是_________ (填標(biāo)號(hào))。
①將高錳酸鉀與乙醇存放在同一櫥柜中
②保存液溴時(shí)向其中加入少量水
③用玻璃細(xì)口瓶盛裝氫氟酸
④用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶盛裝汽油
⑤用棕色玻璃細(xì)口瓶盛裝濃硝酸
(4)NaCN屬于劇毒化學(xué)品,應(yīng)與酸類、氧化劑、食用化學(xué)品分開存放。其陰離子CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NaCN的電子式為______;NaCN溶液顯堿性,原因是_____________(用離子方程式表示);強(qiáng)氧化劑NaC1O會(huì)將CN-氧化,生成N2、CO32-和C1-等無毒無害物質(zhì),可用該反應(yīng)處理含氰廢水(破氰),反應(yīng)的離子方程式為_____________。若用一定量NaC1O處理濃縮后的含氰廢水10L[c(CN-)=0.2mol/L],過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下21 L氮?dú),則該過程的破氰率達(dá)到_________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2,再合成鹽酸。完成下列填空:
(1)粗鹽提純:為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量__________,再蒸發(fā)。
(2)電解飽和食鹽水:25℃,電解10L飽和食鹽水,若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______(填氣體化學(xué)式),則溶液pH=_______(設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng))。
(3)工業(yè)制鹽酸:利用Cl2和H2化合,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,生產(chǎn)流程如下:
為確保Cl2完全反應(yīng),合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由:______。
(4)鹽酸濃度測(cè)定:可用滴定法,用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,滴加指示劑X,用待測(cè)鹽酸滴定,接近終點(diǎn)時(shí),加熱錐形瓶,煮沸液體2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次,計(jì)算鹽酸濃度。
已知:指示劑X的變色范圍是5.0~5.2; 25℃,飽和CO2水溶液pH≈4。
①本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。
②本測(cè)定的反應(yīng)原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
③接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品化學(xué)家A.SaariCsallany和Christine Seppanen研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度(185 ℃)時(shí),會(huì)產(chǎn)生如下所示高毒性物質(zhì),許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān),如帕金森癥。下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷不正確的是
A. 該物質(zhì)屬于烴的衍生物
B. 該物質(zhì)的分子式為C9H14O2
C. 該物質(zhì)分子中含有三種官能團(tuán)
D. 該物質(zhì)最多可以和2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.66 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l),并放出57.02 kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為( )
A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出熱量Q kJ(Q>0)。經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為( ) kJ·mol-1
A. +8Q B. +16Q C. -8Q D. -16Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A. 用報(bào)紙包裝食物屬于資源的充分利用,應(yīng)以提倡。
B. 是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標(biāo)志,表示可回收利用,只能一次性使用,不能長(zhǎng)期使用。
C. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑。
D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)事實(shí)描述不正確的是
A.灼熱的木炭與 CO2反應(yīng),反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
B.發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),鋁粉與 Fe2O3需要在高溫下反應(yīng),所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.鎂條和鹽酸反應(yīng)時(shí),溶液的溫度通常會(huì)上升
D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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