Question

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　 　)

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放熱反應(yīng)

B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸熱反應(yīng)

C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸熱反應(yīng)

D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和B的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和B的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況。

在壓強(qiáng)都為P2時，比較溫度的影響，根據(jù)T1、P2與T2、P2，根據(jù)圖象可知在溫度為T1時先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，說明溫度T1>T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，排除A、D選項；

在溫度相同都是T1時，比較壓強(qiáng)不同的影響，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，由圖象可知壓強(qiáng)P1<P2，由圖可知：壓強(qiáng)越大，B的含量越高，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n<p，排除B選項；

根據(jù)以上分析得出：T1>T2， P1<P2，m+n<p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故合理選項是C。