Question

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2＋2e^－＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。

下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極

B．干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

C．干電池長時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，Zn是負(fù)極，石墨棒是正極，則選項(xiàng)AB不正確。C正確，D不正確，干電池是一次性電池，不能充電，答案選C。

考點(diǎn)：考查鋅－錳干電池的有關(guān)判斷

點(diǎn)評：該題是以鋅－錳干電池為載體，主要是考查了學(xué)生對原電池原理的熟悉了解程度，試題貼近生活，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力。