Question

【題目】向200.0mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0molL﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：

(1)若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質成分是 ________________．

(2)若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應的離子方程式是________________________________

(3)若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，試確定通入CO2后得到的溶液溶質成 分及其物質的量濃度．（有幾種填幾種，不必填滿，成分用化學式表示）

①成分1：________________物質的量濃度：________

②成分2：_______________ 物質的量濃度：_________

③成分3：_______________ 物質的量濃度：_________

④成分4：______________ _物質的量濃度：_________

Answer 1

【答案】Na2CO3 2 OH﹣+H+=H2O CO32﹣+H+=HCO3﹣ 3 （順序可以顛倒） Na2CO3 0.8mol/L NaHCO3 1.0mol/L

【解析】

NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，與鹽酸先后發(fā)生的反應依次是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答。

(1) AC段有氣體二氧化碳生成，AC段的反應是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)碳元素守恒，若OA=AC，則OA段只發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反應，則通入CO2后，所得溶液的溶質成分是Na2CO3；

(2) AC段有氣體二氧化碳生成，AC段的反應是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，若OA＞AC，則OA段依次發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反應，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應離子方程式依次是OH﹣+H+=H2O (4). CO32﹣+H+=HCO3﹣；

(3)若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，OA<AC，所以溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段發(fā)生反應是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，所以碳酸鈉的物質的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質的量是2.0mol/L×（0.26-0.08）L=0.36mol，AC段發(fā)生的反應是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，OA段反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol-0.16mol=0.20mol，所以碳酸氫鈉的濃度1.0mol/L。