【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、BC、D為其分類依據(jù)代號(hào).

請(qǐng)回答:(1)請(qǐng)將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi)。

①兩種物質(zhì)都是鹽_______;

②兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)___________

③寫出鑒別CO2的離子反應(yīng)方程式_______________。

④寫出Fe2O3變成FeCl3的離子反應(yīng)方程式_____________

2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液56,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。

、以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

、向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:

A、先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說(shuō)明膠體發(fā)生____;

B、隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是___________

【答案】D A CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+ H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3+3H2O FeOH3(膠體)+ 3HCl 聚沉 FeOH3+3H+=Fe3+ +3H2O

【解析】

1)①硫酸氫鈉和氯化鐵是能電離出酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子的化合物,屬于鹽類,故選D

②銅屬于單質(zhì),電解質(zhì)必須是化合物,不屬于電解質(zhì)的范疇,二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,是生成的碳酸導(dǎo)電,二者不屬于電解質(zhì),故選A

③可將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁說(shuō)明氣體中含有CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+ H2O。

Fe2O3與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl3,反應(yīng)的離子方程式為:FeOH3+3H+=Fe3+ +3H2O

故答案為 D; ACO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+ H2O;Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

2)①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2O ===FeOH3(膠體)+ 3HCl。

②膠體中加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,氫氧化鐵可以和酸發(fā)生中和反應(yīng),氫氧化鐵膠體中加入硫酸二者會(huì)先產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵,后沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeOH3+3H+=Fe3+ +3H2O。

故答案為 FeCl3+3H2OFeOH3(膠體)+ 3HCl 聚沉 FeOH3+3H+=Fe3+ +3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無(wú)色固體,可溶于水,具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì): KIO3K2SO4、KII2、H2SO4、H2O。

1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

2)下列說(shuō)法中正確的是_____。

AI2是非電解質(zhì) BK2SO4溶液的導(dǎo)電能力比KI溶液的強(qiáng)

CH2SO4溶液在該反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性 DKIO3既有氧化性又有還原性

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO4===2ClO2K2SO42CO22H2O,試回答下列問(wèn)題。

3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_____;被氧化的元素是______。

4)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況____2KClO3H2C2O4H2SO4 == 2ClO2K2SO42CO22H2O

5ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無(wú)毒的物質(zhì),自身反應(yīng)后均生成Cl,此過(guò)程說(shuō)明ClO2Cl2均具有__ (氧化還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2___倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化題。請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題:

NaNa2O2NaOHNa2CO3

1)寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目________

2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,若將第②步反應(yīng)所得產(chǎn)物稱取40克,配制成1L的溶液,其物質(zhì)的量濃度是________, 再將所配的溶液加水稀釋到2L,其物質(zhì)的量濃度是______________。

3)第③步反應(yīng)的離子方程式_______,上述①②③反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液

B.二氧化硅是一種酸性氧化物,故不能和酸發(fā)生反應(yīng)

C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3

D.可以通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法來(lái)制備鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.漂白粉的生產(chǎn)原理:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2Br22H2O4H+2BrSO42

D.AlCl3溶液加入過(guò)量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________

(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為一鐵鏈圖案,圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):

____兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物

____兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

____兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物,一種是堿性氧化物

____兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下:(g)(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1

(1)往剛性恒容容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時(shí),p(H2O)=_________,平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),請(qǐng)列式計(jì)算)

②下列說(shuō)法正確的是_________

A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.增加通入水蒸氣的量,有利于乙苯轉(zhuǎn)化率的高

C.若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng),其他起始條件相同,乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小

D.僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯,其他條件相同,平衡時(shí)氫氣的分壓不變

(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在以下兩種途徑:

①請(qǐng)畫(huà)出途徑1的能量和反應(yīng)過(guò)程的圖像,并作適當(dāng)標(biāo)注______________

②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_________

A. CO2為氧化劑

B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

C. 中間產(chǎn)物只有()

D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③剛性容器中,在催化劑作用下,一定時(shí)間內(nèi)p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析,則p(CO2)為15kPa時(shí),乙苯轉(zhuǎn)化率最高的可能原因_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子。則

A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④

C. 質(zhì)量:②>③>④>① D. H原子個(gè)數(shù):①>③>④>②

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