【題目】I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________.
A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1
B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小,可采取的措施是_____.
A 恒壓時(shí)充入Ne B 適當(dāng)升高溫度
C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑.
II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉
容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪,C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。
求:(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。
(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。
(3)x=______。
【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) ACDE A 1.2 0.12 3
【解析】
I.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的實(shí)質(zhì)和特征,結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài);
(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷;
II.根據(jù)A起始時(shí)的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化量,根據(jù)速率定義式計(jì)算V(A),然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比,結(jié)合V(C)大小,計(jì)算V(B)、V(D)及x值。
(1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比,則有Y:X:Z=(1.20mol-0.41mol):(.0mol-0.21mol):1.58mol=1:1:2,由于最后三種物質(zhì)都存在,可見該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z;
(1) A.X、Y是反應(yīng)物,方程式的系數(shù)相同,在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等,因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1判斷平衡狀態(tài),A符合題意;
B.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),任何一組分的質(zhì)量不變,則物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B不符合題意;
C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時(shí)間的變化而變化,故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),C符合題意;
D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,氣體的體積不變,所以混合氣體混合氣體的密度總是不隨時(shí)間的變化而變化,故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),D符合題意;
E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2可能處于平衡狀態(tài),也可能不是平衡狀態(tài),E符合題意;
故合理選項(xiàng)是ACDE;
(3) A.恒壓時(shí)充入Ne,容器的容積擴(kuò)大,物質(zhì)的濃度減小,反應(yīng)速率減小,A符合題意; B.適當(dāng)升高溫度,物質(zhì)的內(nèi)能增加,反應(yīng)速率加快,B不符合題意;
C.縮小容器的體積,物質(zhì)的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,C不符合題意;
D.選擇高效催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是A;
II.發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),由于反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,n(A)= 3mol,A的轉(zhuǎn)化率是60%,則A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol。
(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知:每有3molA發(fā)生反應(yīng),同時(shí)消耗1molB,則A反應(yīng)了1.8mol,所以B反應(yīng)了0.6mol,則5min時(shí)B物質(zhì)的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L;
(2) A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol,容器的容積為2L,反應(yīng)時(shí)間為5min,所以V(A)==0.18mol/(L·min),由于V(A):V(D)=3:2,所以V(D)=V(A)= 0.12 mol/(L·min);
(3)V(A):V(C)=3:x,V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min),所以x=3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請(qǐng)回答:
(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。
(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。
(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______,它可能處于第_______族。
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【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是
①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象 | |
A | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤(rùn)紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)。
下列說法不正確的是:
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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【題目】A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出,回答以下問題:
(1)A的化學(xué)式為_____________________________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________ 反應(yīng)③的離子方程式:__________________
(3)J與F的反應(yīng)體現(xiàn)出J具有______________的性質(zhì)
(4)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________
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【題目】現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
回答下列問題:
(1)G在元素周期表中的位置_____,若H的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號(hào)是_____,B 元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____,A與B分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號(hào)表示).
(2)化合物F2A2的電子式是:________________________.
(3)用電子式表示F2I的形成過程:_________________________;
(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(如圖1)
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)
C. 定容(如圖3)
D. 配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
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【題目】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl屬于
A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.SiO2硬度大,可用來制造光導(dǎo)纖維B.HClO 顯酸性,可用于殺菌消毒
C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑
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