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從下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ �。�
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應CO2+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：，△H＜0 為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－    △H＝＋284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)     △H＝＋396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝              mol·(L·min)-1；
② 氫氣的轉化率＝                 ；
③ 該反應的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是                  。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應：

N2（g）+3 H2（g）2NH3 (g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA,B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在      處。
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反應符合下面圖像，

下列敘述正確的是 (       )
A．T1> T2P1> P2B．T1> T2P1 < P2
C． T1<T2P1> P2 D． T1< T2P1 < P2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒溫下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的體積分數(shù)
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應，達到平衡
的標志是       。
A．生成氨的速率與NH3的分解速率相等B．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強不變?
E.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)              F.N2、H2、NH3的濃度相等?
G.N2、H2不再起反應                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合氣體的密度不變                                       J.混合氣體的平均摩爾質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸熱反應)達平衡時
NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，
其中表示未達平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是                    

A、A或E          
B、B點 
C、C點            
D、D點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)+nB(g)pC(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2，達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是  (      )
A．m+n>pB．A的轉化率變大C．平衡向左移動D．C的百分含量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：
4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有關該反應的說法正確的是
A．反應達到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反應處于平衡狀態(tài)時，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高
D．增大壓強是加快反應速率并提高NO產率的有效措施

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