【題目】液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672ml,密度是2.56g/L.
(1)反應(yīng)前O2的體積為
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是
(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別為(寫元素名稱).

【答案】
(1)672mL
(2)76g/mol
(3)碳;硫
【解析】解:生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)= =0.03mol, 由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2,
則n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol,
總質(zhì)量為:m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,
1)設(shè)消耗的氧氣的體積為V,則

XY2(l)+

3O2(g)=

XO2(g)+

2YO2(g)

1mol

67.2L

1mol

2mol

n

V

0.01mol

0.02mol

n=0.01mol,
V=0.672L,即672ml,
故答案為:672ml;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g,
m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g,
m(XY2)=1.72g﹣0.03mol×32g/mol=0.76g
又:n(XY2)=0.01mol,
則:M(XY2)= =76g/mol,
故答案為:76g/mol.(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,
則1molXY2分子中,X的質(zhì)量為76g× =12g,Y的質(zhì)量為:76g﹣12g=64g,
有1molXY2分子中含有1molX,2molY,
所以:X的相對原子質(zhì)量為12,Y的相對原子質(zhì)量為 =32,
則X為C元素,Y為S元素,
故答案為:碳;硫.
(1)根據(jù)方程式計算氧氣的體積;(2)從質(zhì)量守恒的角度分別計算XY2的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而計算摩爾質(zhì)量;(3)根據(jù)XY2的摩爾質(zhì)量和X、Y兩元素的質(zhì)量之比計算X、Y的相對原子質(zhì)量,進(jìn)而可判斷元素的種類.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用,敘述錯誤的是

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回答下列問題:

1Al2O3、SiO2Fe2O3、MgO四種物質(zhì)中,屬于酸性氧化物的是______,屬于堿性氧化物的是______

2流程一中,沉淀③是_________(填化學(xué)式,下同),沉淀⑥是_________。

3流程二中,加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)方程式為_________。

4濾液⑤中的可溶性鹽是NaCl、______(填化學(xué)式),濾液⑨與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_____。

5在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______。

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【題目】下列原子或原子團(tuán)中,不屬于官能團(tuán)的是 ( )

A.OHB.CHOC.HD.COOH

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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是( )。

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

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C. 在第③、、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(H的絕對值均正確)

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B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3kJ/mol(中和熱)

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②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量是 摩爾質(zhì)量是 ,R的相對原子量為
③已知Wg氣體A含有a個分子,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg氣體A所占的體積是 (其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù) ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 該氣體對氫氣的相對密度為

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根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________________,不能確定是否含有的離子是________________________

2)沉淀G的化學(xué)式為________________________________

3)寫出有關(guān)離子方程式:反應(yīng)中生成A________________________________反應(yīng)__________________

4)溶液E濃度不同時與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)物也不同,若參加反應(yīng)的鎂與E物質(zhì)的量之比為25,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.

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