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【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關敘述不正確的是（ ）
A.電解過程產生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6 L
B.電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
C.電解過程轉移的電子數(shù)為3.612×1023個
D.加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

【答案】B
【解析】解：電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 ，
第二階段：2H2O 2H2↑+O2↑，
將堿式碳酸銅化學式改變?yōu)?CuOH2OCO2 ， 所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相當于加入0.2molCuO和0.1mol水，
第一階段：根據(jù)銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，轉移電子的物質的量=0.2mol×2=0.4mol；
第二階段：電解生成0.1mol水轉移電子的物質的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以解過程中共轉移的電子數(shù)為0.4mol+0.2mol=0.6mol；
A、電解分為兩步電解硫酸銅和水生成氧氣0.1mol，電解0.1mol水生成0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，共生成氣體0.15mol+0.1mol=0.25mol，氣體標準狀況體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正確；
B、電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 ， 第二階段：2H2O 2H2↑+O2↑，故B錯誤；
C、上述分析計算可知電子轉移總數(shù)為0.6mol，電解過程轉移的電子數(shù)=0.6mol×6.02×1023=3.612×1023個，故C正確；
D、加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
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【題目】下列關于原子結構的說法正確的是（ ）

A. 所有原子都含有質子、中子和電子3種基本微粒

B. 質子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定原子的種類

C. 質子、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒

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【題目】具有顯著抗癌活性的10﹣羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10﹣羥基喜樹堿的說法正確的是（ ）
A.分子式為C20H16N2O5
B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.不能發(fā)生酯化反應
D.一定條件下，1mol該物質最多可與1mol NaOH反應

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【題目】根據(jù)所學知識，完成題目：
（1）請寫出下列反應對應的離子方程式： ①用鹽酸中和氫氧化鈉溶液： ．
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：；
（2）寫出離子反應方程式所對應的一個化學方程式．①Ba2++2OH﹣+SO +2H+=BaSO4↓+2H2O
②CO +2H+=H2O+CO2↑ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用 X 射線對 BaSO4 穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的 X 射線透視時，常用 BaSO4 作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．

（1）醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用 BaCO3？（用離子方程式表示）________________________________

（2）某課外活動小組為了探究 BaSO4 的溶解度，分別將足量 BaSO4 放入a.5mL 水 ；b.40mL 0.2molL-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5molL-1Na2SO4 溶 液 d.40mL 0.1molL-1H2SO4溶液中，溶解至飽和。

①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為_______________________________

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

②已知 25℃時，Kap=1.1×10-10，上述條件下，溶液 b 中的 SO42-濃度為_________________molL-1，溶解 c中 Ba2+的濃度為_________________molL-1

③某同學取同體積的溶液 b 和溶液 d④直接混合，則混合液的 pH 為_________________（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）

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【題目】觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：①Al（OH）3+H2OAl（OH） +H+；
②NH3+H2ONH +OH﹣
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________；

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【題目】按要求填空：
（1）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質量之比為 ， 所含分子數(shù)之比為 ．
（2）現(xiàn)有NH3、H2S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質的量之比為 ．
（3）以下物質：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C12H22O11）．其中屬于電解質的是（填序號）．

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【題目】下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是（ ）
A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═ +H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO
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（1）海水中鹽的開發(fā)利用：Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．請回答后面的問題：
Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是 ．
Ⅱ．B口排出的是（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產流程如下：
Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應的離子方程式為 ．
Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？ ．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進行蒸餾的原因是 ．

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