Question

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為_(kāi)_________；乙為_(kāi)_________。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________

②氫氧燃料電池，是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，

（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．

Answer 1

【答案】

①（1）CD

（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

（3）Cu2＋＋2e－===Cu

②（1）H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O

（2）H2-2e﹣=2H+

【解析】

試題分析：①（1）A．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片

面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液

的pH均增大，故C正確；D．乙能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所

以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正

極，乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤。

故答案為：CD；

（2）甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

故答案為：Cu2++2e-=Cu；

②（1）氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O。

故答案為：H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O；

（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H2-2e﹣=2H+。

故答案為：H2-2e﹣=2H+。