【題目】高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見下圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為____。

（2）80 ℃時(shí)浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為___(寫化學(xué)式)。

（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O�，F(xiàn)可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水　　b．濃H2SO4　　c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進(jìn)行吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是____(填化學(xué)式)；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

【答案】 4NaClO33NaClO4＋NaCl NaClO4 NH＋ClO=NH4ClO4↓ N2 Ⅱ

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，過濾洗滌干燥得到高氯酸銨固體。

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，得到方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案為：4NaClO33NaClO4+NaCl；

(2)可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會析出晶體，故答案為：NaClO4；

(3)反應(yīng)器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，即發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4↓，故答案為：NH4++ClO4-=NH4ClO4↓；

(4)氯氣能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，氧氣可以被熱的Cu吸收，氮?dú)饪梢杂门潘ㄊ占瑲溲趸c中有水，先是吸收氯氣，再是將水吸收，最后吸水的是氧氣，所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH b．濃H2SO4 e．Cu，最后用排水法收集氮?dú)狻?/span>

①E中收集到的氣體只能是氮?dú)猓蚀鸢笧椋?/span>N2；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH b．濃H2SO4 e．Cu，故答案為：Ⅱ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是 ( )

A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：

（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率____________；

（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是______________；

A．增加FeS2的量 B．增大O2的濃度 C．升高溫度 D．減小壓強(qiáng)

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________

A．氣體總質(zhì)量保持不變

B．A、B、C的濃度都相等

C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

難溶

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為__________。

（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號），寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是_____________。

（4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283kJ

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A.NaOH
B.HCl
C.NaCl
D.K2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A.由圖1可知，T1＜T2 ， 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p
C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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